Ciencias de Joseleg: 5. Ley de volúmenes de combinación

|Cursos 2022| |Química de 11| Periodo 1 (Lección 01) (Lección 02) (Lección 03) (Lección 04) (Lección 05) (Tarea 01) (Tarea 02) (Tarea 03) (Tarea 04) (Tarea 05) (Encuesta nota extra) (Tarea 06) (Tarea 07) (Tarea 08) (Ave 1) (Ave 2) Periodo 2 (Lección 06) (Tareas del periodo 2) (Ave3) (Lección 07) (Lección 08) Periodo 3 (Tareas del periodo 03) (Lección 09) (Ave 04) (abeja)

Objetivo: deducir y usar las leyes empíricas de gasas para resolver situaciones cualitativas y cuantitativas

🧙 Ley de volúmenes de combinación

Pulse en la imagen para verla en buena calidad.

👉Enunciado: Balancear por inspección simple o tanteo H2 + Br2 → HBr || Pulse aquí

👉Enunciado: Calcular el volumen de oxígeno requerido para completar la combustión de 0.25 dm3 de metano, teniendo en cuenta la ecuación química: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O || Pulse aquí.

👉Enunciado: Identifique los números estequiométricos de las sustancias en la siguiente ecuación química balanceada 3 Hg(OH)2 + 2 H3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6 H2O || Pulse aquí.

👉Enunciado: Identifique los números estequiométricos de las sustancias en la siguiente ecuación química balanceada 8 CO + 17 H2 → C8H18 + 8 H2O.

🧙 Preguntas y ejercicios

Identifique los números estequiométricos de las siguientes ecuaciones químicas, y determine porque están balanceadas.

(5.1) 2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂→ P₄O₁₀ + 6CaSiO₃

(5.2) 4 KClO₃ → 3 KClO₄ + KCl

(5.3) Calcular el volumen de metano requerido para completar la combustión de 30 mL de oxígeno, teniendo en cuenta la ecuación química: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

(5.4) Calcule el volumen de acetileno C₂H₂ (en litros) necesario para la combustión completa de 40 L de acetileno oxígeno (O₂) medido a la misma temperatura y presión. 2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 2H₂O (l)

(5.5) La azida de sodio (NaN₃) se usa en algunas bolsas de aire de automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición del NaN3 de la siguiente manera: 2NaN₃ (s) → 2Na (s) + 3N₂ (g). El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa entre el conductor y el parabrisas y el tablero. Calcule el volumen la masa de azida de sodio necesaria para producir 91.96 g de sodio metálico y 168.12 g de nitrógeno.

Indique porque las siguientes ecuaciones no están balanceadas, y proceda a balancearlas.

(5.6) 2C₇H₆O₂ + O₂ → 14CO₂ + 6H₂O