Conceptos clave
Sección 1
01. [Conservación
de la masa]
02. [Ley
de los volúmenes de combinación]
03. [La
ecuación química]
04. [Balance
de la ecuación química]
Sección 2
05. [Estequiometría
de cantidades, masas y gases]
06. [Rendimiento
de la reacción]
Sección 3
07. [Desplazamiento
de gases y cenizas]
08. [Análisis
de composición]
Otros conceptos
01. [El
átomo filosófico]
02. [Mezcla
estequiométrica]
03. [La
existencia del átomo]
04. [Que
es la ceniza]
05. [Reactores
químicos]
06. [Identificación
orgánica]
07. [Aplicaciones
de sales hidratadas]
Teoremas.
1.0 [Axioma
de la cantidad de reacción]
1.1 [Ley
de volúmenes de combinación]
1.2 [Teorema
del balance de una ecuación química algebraica]
1.3 [Teorema
de la estequiometría de cantidades (mol vs mol)]
1.4 [Teorema
de la estequiometría de cantidad vs masa]
1.5 [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)]
1.6 [Ley
de volúmenes de combinación]
1.6.1 [Teorema
de la estequiometría gas vs cantidad]
1.6.2 [Teorema
de la estequiometría gas vs masa]
1.6.3 [Teoremas
de cantidad de reacción moles, gramos, gases]
2.0 [Teorema
del reactivo limitante]
2.1 [Teorema
del reactivo en exceso que no reacciona]
3.0 [Axioma
de rendimiento de la reacción]
3.1 [Teoremas
de rendimiento reactivo a producto]
3.2 [Teorema
del rendimiento de reacciones acopladas]
4. [Teorema
de desplazamiento de agua por recolección de un gas]
5. [Teorema
de la cantidad de reacción de una descomposición térmica incompleta]
6.1 [Teorema
de % en masa de un elemento x en un compuesto]
6.2 [Teorema
del factor común de los subíndices]
6.3 [Teoremas
de análisis de composición]
6.4 [Teorema
del análisis de hidratación]
6.5 [Masa
molar de elemento x en análisis de composición]
Ejercicios resueltos.
01. [Ej.
Balanceo]
02. [Ej.
Estequiometría de cantidad-moles, masa-gramos y gases]
03. [Ej.
Reactivo limitante]
04. [Ej.
Rendimiento]
05. [Ej.
Desplazamiento de gases y cenizas]
06. [Ej. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]
Introducción
El estudio de la estequiometría constituye un eje central en la comprensión cuantitativa de las transformaciones químicas. Lejos de ser una simple herramienta para resolver ejercicios escolares, la estequiometría representa una auténtica economía química, donde las sustancias se relacionan mediante tasas de cambio establecidas por las ecuaciones químicas balanceadas. Su propósito es medir y predecir con precisión las cantidades de materia que reaccionan y se producen, partiendo del principio fundamental de la conservación de la masa. En esta perspectiva, conceptos como el reactivo limitante, el rendimiento de reacción, y la cantidad de reacción (ξ) adquieren una importancia didáctica y conceptual crucial para un dominio riguroso de la química.
Siguiendo una nueva organización, este capítulo se estructura en dos tipos de contenidos complementarios. Por una parte, se desarrollan los conceptos clave, en los que se abordan sistemáticamente las nociones fundamentales del razonamiento estequiométrico: el papel de la ecuación química como núcleo del cálculo, la interpretación de los números estequiométricos como constantes de identidad de una reacción, y la introducción del parámetro ξ (la cantidad de reacción) como magnitud central que permite unificar balances de materia y análisis de equilibrio. Este enfoque se sustenta en trabajos como los de García García (2020, 2021), Baeza Baeza y García Álvarez-Coque (2014), y Garst (1974), quienes han propuesto marcos formales y analíticos para representar con claridad los procesos químicos desde una visión algebraica y dinámica.
Por otra parte, se presentan una serie de conceptos ampliados, donde se analizan las implicaciones pedagógicas, filosóficas y aplicadas de la estequiometría. En este contexto se discuten, por ejemplo, la conexión entre estequiometría y cinética química, y su potencial para integrar los contenidos de química general en una narrativa más coherente. Esta división no solo busca que el estudiante aprenda a calcular cuántos gramos de producto se formarán, sino que comprenda por qué la estequiometría es el lenguaje algebraico de la transformación química, capaz de vincular la teoría con la práctica científica real..
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