|Cursos
2022| |Química de
11| Periodo 1
(Lección 01)
(Lección 02)
(Lección 03)
(Lección 04)
(Lección 05)
(Tarea 01)
(Tarea 02)
(Tarea 03)
(Tarea 04)
(Tarea 05)
(Encuesta
nota extra) (Tarea 06)
(Tarea 07)
(Tarea 08)
(Ave 1)
(Ave 2)
Periodo 2 (Lección 06)
(Tareas del
periodo 2) (Ave3)
(Lección 07)
(Lección 08)
Periodo 3 (Tareas del
periodo 03) (Lección 09)
(Ave 04)
(abeja)
(Ave
05)
Objetivo: realizar cálculos
estequiométricos mol-mol, mol-gramo, gramo-mol, gramo-gramo entre sustancias puras
🧙 Conceptos clave
Compare las
técnicas de factores de conversión y método algebraico, y haga una lista de
similitudes, diferencias, pros y contras.
Mol a mol
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/04/estequiometria-.html
https://www.youtube.com/watch?v=hck8S1vQyZs
Gramo a mol
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/04/estequiometria-_0261454420.html
https://www.youtube.com/watch?v=5-2pkupfJOs
Mol a gramo
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/04/estequiometria-_01305278980.html
https://www.youtube.com/watch?v=EIqft09zTSY
Gramo a Gramo
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/04/estequiometria-_01434799956.html
https://www.youtube.com/watch?v=UWZrr0Xj_PY
Formularo de la técnica
algebraica:
Demostrar el vínculo entre la ley de
volúmenes de combinación de Gay-Lussac y la segunda ley de Avogadro para
obtener una ecuación que vincule los números estequiométricos y las cantidades
de sustancia en moles de dos sustancias cualquiera en una ecuación química
balanceada. Y posteriormente modificarla para
hacer cálculos de masa.
Resuelva por el método de su
preferencia.
Dada
la siguiente ecuación química 3Si(s) + 2Cr2O3(s) ⟶ 3SiO2(s) + 4Cr(s)
(7.1) Si se hacen reaccionar 3.5 mol silicio
elemental (Si) con suficiente trióxido de dicloro (Cr2O3)
¿cuántos moles de cromo metálico (Cr) deberían producirse?
Dada
la siguiente ecuación química 2CH3OH + 3O2
⟶ 2CO2 + 4H2O
(7.2) Si se queman 7.20 gramos metanol
(CH3OH) ¿cuántos moles de oxígeno elemental (O2) deberían
consumirse de manera completa?
(7.3) Si se producen 40 g de
dióxido de carbono (CO2) ¿cuántos gramos de oxígeno elemental
debieron haberse consumido asumiendo suficiente metanol?
(7.4) Si se producen 7 moles de agua, ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) debieron haberse producido?
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