martes, 19 de abril de 2022

7. Estequiometría 1 | Grado 11 |

|Cursos 2022| |Química de 11| Periodo 1 (Lección 01) (Lección 02) (Lección 03) (Lección 04) (Lección 05) (Tarea 01) (Tarea 02) (Tarea 03) (Tarea 04) (Tarea 05) (Encuesta nota extra)  (Tarea 06) (Tarea 07) (Tarea 08) (Ave 1) (Ave 2) Periodo 2 (Lección 06) (Tareas del periodo 2) (Ave3) (Lección 07) (Lección 08) Periodo 3 (Tareas del periodo 03) (Lección 09) (Ave 04) (abeja) (Ave 05)


Objetivo: realizar cálculos estequiométricos mol-mol, mol-gramo, gramo-mol, gramo-gramo entre sustancias puras

🧙 Conceptos clave

Video

Compare las técnicas de factores de conversión y método algebraico, y haga una lista de similitudes, diferencias, pros y contras.

Mol a mol

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/04/estequiometria-.html

https://www.youtube.com/watch?v=hck8S1vQyZs

Gramo a mol

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/04/estequiometria-_0261454420.html

https://www.youtube.com/watch?v=5-2pkupfJOs

Mol a gramo

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/04/estequiometria-_01305278980.html

https://www.youtube.com/watch?v=EIqft09zTSY

Gramo a Gramo

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/04/estequiometria-_01434799956.html

https://www.youtube.com/watch?v=UWZrr0Xj_PY

Formularo de la técnica algebraica:

Demostrar el vínculo entre la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac y la segunda ley de Avogadro para obtener una ecuación que vincule los números estequiométricos y las cantidades de sustancia en moles de dos sustancias cualquiera en una ecuación química balanceada. Y posteriormente modificarla para hacer cálculos de masa.

Resuelva por el método de su preferencia.

Dada la siguiente ecuación química 3Si(s) + 2Cr2O3(s) 3SiO2(s) + 4Cr(s)

(7.1) Si se hacen reaccionar 3.5 mol silicio elemental (Si) con suficiente trióxido de dicloro (Cr2O3) ¿cuántos moles de cromo metálico (Cr) deberían producirse?

Dada la siguiente ecuación química 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

(7.2) Si se queman 7.20 gramos metanol (CH3OH) ¿cuántos moles de oxígeno elemental (O2) deberían consumirse de manera completa?

(7.3) Si se producen 40 g de dióxido de carbono (CO2) ¿cuántos gramos de oxígeno elemental debieron haberse consumido asumiendo suficiente metanol?

(7.4) Si se producen 7 moles de agua, ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) debieron haberse producido?

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