|Cursos
2022| |Química de
11| Periodo 1
(Lección 01)
(Lección 02)
(Lección 03)
(Lección 04)
(Lección 05)
(Tarea 01)
(Tarea 02)
(Tarea 03)
(Tarea 04)
(Tarea 05)
(Encuesta
nota extra) (Tarea 06)
(Tarea 07)
(Tarea 08)
(Ave 1)
(Ave 2)
Periodo 2 (Lección 06)
(Tareas del
periodo 2) (Ave3)
(Lección 07)
(Lección 08)
Periodo 3 (Tareas del
periodo 03) (Lección 09)
(Ave 04)
(abeja)
(Ave
05)
Objetivo: realizar cálculos cualitativos
y cuantitativos con unidades de concentración estáticas, dinámicas, y
vinculadas a situaciones estequiométricas. Distinguir entre sustancias puras e
impuras.
🧙 Conceptos clave
→ manipulación analítica, despejar magnitudes.
→ notación partes por ciento.
→ análisis
cualitativo de la forma estática (efecto de la decantación) (efecto de la
vaporización y ebullición)(efecto de la disolución)(efecto de la destilación).
→ Cálculos
numéricos con las formas estáticas:
(8.1) Calcule el porcentaje en masa de una solución que
contiene 15.5g de Na2SO4 y 75.5 g de H2O. (17%)
(8.2) Calcule el porcentaje en masa de una solución que
contiene 26g de K2CO3 y 724 g de H2O. (3.5%)
(8.3) Cuántos
mililitros de una solución de alcohol propílico al 12% (v-v) necesitaría para
obtener 4.5 ml de alcohol propílico? (37.5 ml)
(8.4) ¿Cuántos litros de una solución de KOH al 12%
(m-v) necesitaría para obtener 86.0 g de KOH? (0.72L)
(8.5) ¿Cuántos litros de una solución de glucosa al 5.0%
(m-v) necesitaría para obtener 75 g de glucosa? (1.5L)
(8.6)¿Cuál es la molaridad de 4.00 moles de NaOH en
4.00 litros de agua? (1.0 mol/L)
→ Aspectos
especiales de la concentración molar.
→ Demostración
y cálculo de la molaridad usando la masa del soluto.
(8.7) ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene
8.0g de NaOH en 400 ml de solución de NaOH? (0.5 mol/L)
(8.8) ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene
15,6 g de KCl en 274 mL de solución de KCl? (0.77mol/L)
(8.9) ¿Cuál es la molaridad de una solución KF al 4.50%
(m-v)? (0.776 mol/L)
(8.10) ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaOH al
15% (m-v)? (3.8 mol/L)
¿Cuántos gramos
de soluto hay en cada una de las siguientes soluciones?
(8.11) 2.5 L de Al(NO3)3 al 3.0 M (1597 g)
(8.12) 75 ml de C6H12O6
al 0.50 M (6.75 g)
(8.13) 235 ml de LiCl al 1.80 M (17.8 g)
(8.14) 0.428 L de K2CO3 al 0.450 M (26.6 g)
(8.15) 10.5 ml de AgNO3 al 2.5 M (4.46 g)
(8.16) 28.4 ml de H3PO4 al 6.00 M (16.7 g)
→ Aspectos
especiales de la concentración normal.
→ Demostración
y cálculo de la molaridad usando la masa del soluto.
→ Tabla de conversiones.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/unidades-concentracion-conversiones.html
(8.17) En 95.5 g de agua se disuelven 13 g de NaCl (M = 58 g/ml) para formar una disolución de densidad 1.086 g/ml,
determinar: El porcentaje
en masa (12%) El porcentaje masa a volumen (13%) La concentración molar (2.2
mol/L) La concentración normal (2.2 eq/L)
(8.18) ¿Qué masa en gramos de nitrato de sodio NaNO3 (M = 85 g/mol) debemos tomar para preparar
cada una de las siguientes disoluciones en agua? 125 ml de modo tal que cada ml contenta 25 mg de
la sal. (3.1 g) 500 ml al 0.005 M. (0.21g) 200 ml conteniendo cada ml 35 mg del ion Na (M = 23 g/mol). (18g)
70 ml al 0.5 N. (3.0g) 80g de disolución
al 4% en peso. (3.2g)
(8.19) ¿Cuánta agua se requiere para formar una disolución de 0,5 L al 18% con
una densidad del 1.1272 g/ml? (462g) ¿0.5 kg
de una disolución al 0.05 molal? (2,1g)
(8.20) En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico (M = 36 g/mol) se especifica: disolución
acuosa, al 37% en masa; densidad, 1.184 g/ml. Determinar: La molaridad (12
mol/L) La normalidad (12 eq/L) La
molalidad (15 mol/kg)
(8.21) El ácido sulfúrico H2SO4 lleva la siguiente
información en su etiqueta comercial, 49% en masa con una densidad de 1.4 g/ml.
Determinar La molaridad (7 mol/L) La normalidad (14
eq/L) La molalidad (10 mol/kg)
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