Ciencias de Joseleg: 6. Leyes de Avogadro y otros conceptos vinculados

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Objetivo: Usar las leyes de Avogadro para hacer cálculos de masa y cantidad de sustancia

🧙 Conceptos

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🧙 Ejemplos

Indicaciones:

1. Que son las condiciones normales de presión y temperatura.

2. Manipular las formas estáticas de las leyes de Avogadro, densidad y masa molar.

3. Generar las formas dinámicas de la segunda y tercera ley de Avogadro para cambio de estado.

4. Generar las formas dinámicas de la segunda y tercera ley de Avogadro para un cambio químico.

(Ejemplo 6.1) Cual es el volumen de 4 moles de cualquier gas que se comporta casi como un gas ideal en condiciones normales.

(Ejemplo 6.1) Cuantas moléculas hay en 4 moles de cualquier gas que se comporta casi como un gas ideal en condiciones normales.

(Ejemplo 6.1) Cual es el volumen de una sola molécula vibrando en condiciones normales.

(Ejemplo 6.1) Hallar la cantidad de sustancia en moles de un cilindro con pistón móvil que aumenta su volumen de 20 L a 40 L, si originalmente tenía 4 moles de hidrógeno gaseoso.

(Ejemplo 6.2) Hallar el volumen final de un globo de helio y ocupaba un volumen de 35 mL si sufre un escape dejando solo un tercio de moles originales.

(Ejemplo 6.3) Una muestra de CO₂ tiene una densidad de 2.0 g/cm³. Determine el volumen que ocuparía si su masa es de 60 g.

(Ejemplo 6.4) Como calcular la masa molar de C₆H₁₂O₆ a cuatro cifras significativas.

(Ejemplo 6.5) ¿Cuántos moles de He hay en 6.46 g de He?

(Ejemplo 6.6) ¿Que volumen ocupan 3 moles de N₂ en condiciones normales?

5. Deducir la técnica de Cannizzaro.

(Ejemplo 6.7) La densidad específica del cloro gaseoso en condiciones normales es de 3.214 kg/m³, (a) determine su masa molar, asumiendo que el volumen molar es de 22.41 L/mol; (b) Compare los resultados del ejercicio anterior con el peso atómico del cloro en la tabla periódica, y con esa información, indique cual es la fórmula molecular más probable del cloro medido mediante la técnica de Cannizzaro. Cl, Cl₂, Cl₃, Cl₄.

🧙 Taller

(6.1) Calcular la masa molar de Ca(OH)₂Respuesta 74.09 g/mol

(6.2) Calcular la masa molar de H₃PO₄Respuesta 97.99 g/mol

(6.3) ¿Qué volumen ocupa 0.5 mol de N2 en condiciones normales de presión y temperatura? Respuesta 11.21 L

(6.4) ¿Qué volumen ocupa 10 gramos de CO2 en CN? Respuesta 5.09 L

(6.5) ¿Cuántos moles de O₂ hay en 16.0 L en CN? Respuesta 0.714 mol

(6.6) ¿Cuántos gramos de H₂ hay en 20 L en CN? Respuesta 1.80 g

(6.7) ¿Cuántas moléculas de H₂ hay 10 moles de H₂? Respuesta 6.022 x 10^24

(6.8) Si la densidad específica del oxígeno molecular medida en CN mediante la técnica de Cannizzaro fue de 1.429 kg/m³, (a) determine su masa molar, asumiendo que el volumen molar es de 22.41 L/mol; (b) Compare los resultados del ejercicio anterior con el peso atómico del oxígeno en la tabla periódica, y con esa información, indique cual es la fórmula molecular más probable del oxígeno medido mediante la técnica de Cannizzaro. O, O₂, O₃, O₄.