[Ej. Unidades de concentración]
La densidad de
una disolución acuosa que contiene 10.0 % de etanol (C₂H₅OH) en masa es 0.984
g/mL. (a) Calcula la molalidad de esta disolución. (b)
Calcula su molaridad. (c) ¿Qué volumen de disolución contiene 0.125
mol de etanol?
Etapa analítica
Por factor de conversión usaremos la táctica de conocer todos
los parámetros de la reacción con:
Para las masas usaremos [Ley
de la conservación de la masa], convertiremos % → g
Para los volúmenes usaremos [Axioma
de densidad]
Y para cantidades [Axioma
de masa molar] y la forma [3] de [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad]; así como [Teorema
de masa molar teórica]
Por teoremas se usa: la molaridad con la
forma [2] de [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones]. La molalidad
con la forma [5b] de [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración] esto porque la
molaridad es mayor que 0.1.
Para C usaremos el [Axioma
de la molaridad]
Etapa Numérica por factor de conversión
Masas
Volumen de disolución.
Masas molares teóricas
Cantidades
Una vez con los datos de base, ahora si podemos calcular las
unidades de concentración por sus axiomas.
(a) Calcula la molalidad de esta
disolución. etanol?
(b) Calcula su molaridad.
(c) ¿Qué volumen
de disolución contiene 0.125 mol de etanol?
Etapa Numérica por teoremas
Masas molares
la molaridad. Recuerda que g/u = mol
la molalidad. (Nota, la molaridad debe sustituirse
con más de tres cifras significativas, de lo contrario el error operativo
aumenta demasiado)
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