[Ej. Unidades de concentración]
La cafeína
(C₈H₁₀N₄O₂) es un estimulante presente en el café y el té. Si una
disolución de cafeína en cloroformo (CHCl₃) tiene una
concentración de 0.0500 m, calcula: (a) el porcentaje en
masa de cafeína, (b) la fracción molar de cafeína.
Etapa analítica
Por factor de conversión usaremos las formas base o axiomas,
siguiendo la idea de [6] [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración], es decir
asumiremos una disolución de 0.0500 moles y 1 kg de solvente.
Por teoremas usaremos las formas [1] y [4] de [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración] que nos dará los
ratios de masa y cantidad, luego podremos calcular los totales respectivos
sumando y finalmente podremos calcular directamente por los axiomas básicos.
Etapa Numérica por factor de conversión
Masas molares teóricas
Masas: Debemos buscar la
densidad del cloroformo puro (1.489 g/mL).
Cantidades
(a) el porcentaje en
masa de cafeína,
(b) la fracción molar de
cafeína.
Etapa Numérica por teoremas
Masas molares
Ratio de masas
Ratio de cantidades
No hay comentarios:
Publicar un comentario