Fórmulas. Axioma de la masa molar

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Demostración

Los axiomas no de se demuestran

Por factor marcado

Para la masa de un mol de entidades

\[ \frac{(masa)\ \color{Indigo} \text{g} \ \color{NavyBlue} \text{sust}}{(cant)\ \color{Indigo} \text{mol} \ \color{NavyBlue} \text{sust}} = \frac{(m.molar)\ \color{Indigo} \text{g} \ \color{NavyBlue} \text{sust}}{1\ \color{Indigo} \text{mol} \ \color{NavyBlue} \text{sust}} \]

Para la masa de una sola entidad

\[ \frac{(masa)\ \color{Indigo} \text{g} \ \color{NavyBlue} \text{sust}}{(cant)\ \color{Indigo} \text{mol} \ \color{NavyBlue} \text{sust}} \times \frac{1\ \color{Indigo} \text{mol} \ \color{NavyBlue} \text{sust}}{\text{cte.Avog}\ \color{Indigo} \text{part} \ \color{NavyBlue} \text{sust}} = \frac{(m.molar)\ \color{Indigo} \text{g} \ \color{NavyBlue} \text{sust}}{1\ \color{Indigo} \text{part} \ \color{NavyBlue} \text{sust}} \]

Por álgebra simbólica

\[M=\frac{m}{n}\]

Parámetros

\(M\) masa molar de una sustancia para un mol de entidades (g/mol) o para una sola entidad (g) o en daltons (u).

\(m\) masa de una sustancia (g).

\(n\) cantidad de una sustancia en moles (mol) o entidades (adimensional).

Nota: la igualdad entre daltons (u) y (g/mol) es directa 1:1, para masa absoluta sustituyes mol por el valor del numero de Avogadro, esto te da una certidumbre de 9 cifras significativas.