Teorema. Masa molar de una molécula

La masa molar de una molécula se calcula como la suma de las masas molares de los elementos que la componen, multiplicadas por sus respectivos subíndices en la fórmula química. Este cálculo se basa en la ley de conservación de la masa, que establece que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Por ejemplo, en el caso del dióxido de carbono, cuya fórmula es CO₂, la masa molar se obtiene sumando la masa molar de un átomo de carbono (12,01 g/mol) con la masa molar de dos átomos de oxígeno (2 × 16,00 g/mol), lo que da un total de 44,01 g/mol. Este valor representa la masa de un mol de moléculas de CO₂ y se corresponde con la suma de las masas de sus átomos constituyentes, respetando así la conservación de la masa en cualquier transformación química en la que intervenga esta sustancia.

Sin embargo, es importante destacar que las masas molares utilizadas en estos cálculos provienen de los valores promedio reportados en la tabla periódica, los cuales se obtienen considerando la abundancia relativa de los isótopos de cada elemento en la corteza terrestre. Esto significa que los resultados de las masas molares calculadas tienen validez práctica solo dentro del contexto terrestre, ya que en otros ambientes —como en la atmósfera de otros planetas o en el medio interestelar— la proporción de isótopos puede ser diferente, alterando el valor promedio de la masa atómica de un elemento. Por lo tanto, los cálculos basados en la tabla periódica no son universales, sino que reflejan una muestra localizada y estadísticamente representativa del planeta Tierra.