Teorema. Conversiones entre ratios de cantidad, masa y volumen líquido

Factor de conversión

[1] Ratio de masa en función del ratio de cantidades

[2]  Ratio de volúmenes líquidos en función del ratio de cantidades

Demostración

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2026/01/demostracion-conversion.ratio.mol.masa.litro.html

Teorema

[1] Ratio de masa en función del ratio de cantidades

[2]  Ratio de volúmenes líquidos en función del ratio de cantidades

Parámetros

\(n_{i|j}\) Ratio de cantidades soluto sobre solvente (adimensional).

\(m_{i|j}\) Ratio de masa soluto sobre solvente (adimensional).

\(M_{i|j}\) Ratio de masa molar soluto sobre solvente (adimensional).

\(V_{a(i|j)}\) Ratio de volúmenes líquidos soluto sobre solvente (adimensional).

\(\rho_{j|i}\) Ratio de densidades líquidas solvente sobre soluto (adimensional).

Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Ley de Henry. Brown. 15ed. Ejercicio 13.64

[Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]

 La fracción molar de N₂ en el aire al nivel del mar es 0.78. Usando los datos de la Tabla 13.1, junto con la ley de Henry, calcula la concentración molar de N₂ en el agua superficial de un lago de montaña saturado con aire a 20 °C y con una presión atmosférica de 86.6 kPa.

Etapa analítica

Usaremos  la forma [1] de [Fracción molar como función de presiones, volúmenes y masas] para obtener la presión parcial del nitrógeno en atmósferas. Luego la [Ley de Henry] y la [Tabla de constantes de Henry] para nitrógeno que da 0.00163 M/atm

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]

 

Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Ley de Henry. Chang. 10ed. Ejercicio 12.38

[Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]

 La solubilidad del N₂ en sangre a 37 °C y a una presión parcial de 0.80 atm es 5.6 × 10⁻⁴ mol/L. Un buzo de profundidad respira aire comprimido con una presión parcial de N₂ igual a 4.0 atm. Supón que el volumen total de sangre en el cuerpo es 5.0 L. Calcula la cantidad de gas N₂ liberado (en litros a 37 °C y 1 atm) cuando el buzo regresa a la superficie, donde la presión parcial de N₂ es 0.80 atm.

Etapa analítica

Usaremos la [Ley de Henry], la forma [3] de [Ley de Dalton para presión o volumen o cantidad] [Ecuación de estado del gas ideal] mientras que las otras dos en [Axioma de la molaridad]

Etapa Numérica por factor de conversión

Primero calculamos la concentración del gas disuelto en la inmersión.

Calculamos la cantidad de nitrógeno disuelto en cada etapa asumiremos que la disolución del gas es igual a sangre.

Estándar.

Final o en inmersión

Sacamos la diferencia, que sería la cantidad de sustancia emitida a la atmósfera.

Y usamos gases para el calculo del volumen.

Etapa Numérica por teoremas

Expresamos la concentración final en términos de la inicial

Luego asumiendo un volumen constante, podemos usar donde definimos que la cantidad total (disuelta en lo profundo de la inmersión) es igual a la cantidad inicial más la cantidad liberada a la atmósfera.

Despejamos la cantidad de gas liderada y procedemos a expresarla en  , en este caso si marcamos el volumen acuoso como Va, y al volumen de gas solo como V.

Referencias

Ver [Ej. Ley de Henry, solubilidad de un gas]