[Ej. Unidades de concentración]
Una disolución
de ácido sulfúrico que contiene 697.6 g de H₂SO₄ por
litro de disolución tiene una densidad de 1.395 g/cm³.
Calcula: (a) el porcentaje en masa, (b) la fracción molar,
(c) la molalidad, (d) la molaridad del H₂SO₄.
Etapa analítica
Por factor de conversión usaremos los axiomas de [Axioma de masa molar] [Teorema de masa molar teórica] [Axioma de densidad] [Axioma de la molalidad] [Axioma de Fracción de Molar] y [Axioma de la molaridad]; mediante la estrategia de calcular los parámetros fundamentales de la disolución y luego si las concentraciones.
Por teoremas, lo primero que haremos es calcular la molaridad
usando la forma [1] de [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones], luego la fracción de
masa con la forma [2]. La molalidad puede calcularse con la forma [1] de [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración] y la fracción
molar con la forma [4]. Ten en cuenta que en algunos casos usaremos
conservación de la masa.
Etapa Numérica por factor de
conversión
Masas
Masas molares: asumiremos que el ácido es 98.09 u y el agua
18.02 u.
Cantidades
Volúmenes
(a) el porcentaje en masa,
(b) la fracción molar,
(c) la molalidad,
(d) la molaridad del
H₂SO₄.
Etapa Numérica por teoremas
(d) la molaridad del H₂SO₄. Recuerda que
g/u=mol
(a) el porcentaje en masa,
(c) la molalidad, para este tomamos los % → g
para una fracción del 50% serpia 50 g soluto y 50 g solvente.
(b) la fracción molar, calculamos el ratio de
cantidades y luego si la fracción por su axioma.
Por ende, la cantidad total es 1.1838.
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