2021. Grado 10. Capítulo 10. Modelos atómicos de Thomson y Rutherford, y ejemplos de ejercicios de la teoría atómica clásica.

 Enviar la actividad al correo: jlgarciag@educacionbogota.edu.co; las fotos deberán compilarse en un único archivo ya sea Word (.doc) o pdf (.pdf).

Enlaces de interés

(Página del curso y otros capítulos)

(Capítulo 1) (Capítulo 2) (Capítulo 3) (Capítulo 4) (Capítulo 5) (Capítulo 6) (Capítulo 7) (Capítulo 8) (Capítulo 9) (Ejemplos de problemas de lápiz y papel)

(Notas periodo 4) (Notas del periodo 3) (Notas del periodo 2) (Notas del periodo 1)

Preliminares

Tiempos: Desde (06-09-2021) hasta (17-09-2021).

Eje temático: Teoría atómica.

Objetivos: - diferenciar los modelos atómicos físicos, y como fueron descubiertas las partículas subatómicas básicas.

Actividades y contenidos:             

10.1 Leer el artículo (https://quimicadejoseleg-lamateria.blogspot.com/2021/07/resumen-modelos-atomicos-fisicos.html) o ver el tutorial (https://www.youtube.com/watch?v=CtWsGqzQPGM) y realizar un resumen de dos páginas sobre los modelos atómicos de Thomson y Rutherford.

10.2 Transcribir los siguientes ejemplos al cuaderno con las descripciones necesarias para poder resolverlos.

(2.1) (Ejemplo 1.2.1. Matamala y González; Radio de masas) Disponiendo de 12 g de hierro y 10 g de azufre ¿qué masa de sulfuro ferroso, FeS se forma ¿Qué sobra y cuánto? Tenga en cuenta que en un experimento previo se determinó que el peso equivalente en esta reacción es de 7 g de Fe por cada 4 g de S.

Respuesta 1 19 g de FeS

Respuesta 2 sobra 3.1 g de azufre

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=QJHNEMxTaFs) (Blog)

(2.2) (Ejemplo 1.6.1. Matamala y González; Ley de Dulong y Petit) 5 g de un metal se combinan con oxígeno para dar 5,3708 g de óxido. El calor específico del metal es 0,057 cal/(g ºC). Hallar su masa molar con la ley Dulong y Petit y con la ley de pesos equivalentes corregida para una fórmula empírica.

Respuesta 1: 107.9 g/mol de plata

Respuesta 2: Ag₂O

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/-HShFAGD0XU) (Blog)

(2.3) (Ejemplo 1.6.2. Matamala y González; Ley de Dulong y Petit) 11,17 g de un metal se combinan con 4,8 g de oxígeno. El calor específico del metal es 0,112 cal/(g ºC). Hallar su masa molar

Respuesta 1: 55.85 g/mol de hierro

Respuesta 2: Fe₂O₃

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=Tb2JO04dNAk) (Blog)

(2.4) (Ejemplo 1.7.1. Matamala y González, ley de las proporciones definidas) ¿Cuántos moles “originalmente escrito como átomo-gramo at-g” de Mg se requieren para combinarse con 7 g de nitrógeno, sabiendo que la fórmula del compuesto formado es Mg₃N₂?

Respuesta 0.75 mol

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/Cdwzd-8J0sE) (Blog)

(2.5) (Ejemplo 1.8.1. Matamala y González, calculando la masa de un átomo) ¿Cuál es la masa de un átomo de hidrógeno?

Respuesta 1.674 x 10^-23 g

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=NL93Gqvoy9Q) (Blog)

(2.6) (Ejemplo 1.8.2. Matamala y González; calculando el número de átomos) ¿Cuántos átomos hay presentes en 7 g de hierro?

Respuesta 7.5 x 10²² átomos de hierro

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=yU45Z8pklOI) (Blog)

(2.7) (Ejemplo 1.9.1. Matamala y González, leyes de Avogadro) ¿Cuántas moléculas y cuantos moles hay en 0,007 gramos de nitrógeno molecular N₂?

Respuesta 1: 1.5 x 10²⁰ moléculas de N₂

Respuesta 2: 2.5 x 10^-4 mol de N₂

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=8XNLoTBwU48) (Blog)

(2.8) (Teoría atómica clásica 1.4, Matamala y Gonzalez, tercera ley de Avogadro) Demuestre que en 3.5 g de N hay el mismo número de átomos que en 4 g de O.

Respuesta 1: 1.5 x 10²³ átomos de N

Respuesta 2: 1.5 x 10²³ átomos de O

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=6OshTTP1VXs) (Blog)

(2.9) (Teoría atómica clásica 1.5, Matamala y Gonzalez, tercera ley de Avogadro) ¿Cuantos átomos hay en 0,8 g de Ca?

Respuesta: 1.2 x 10²² átomos de Ca

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=pkaqmbC-HP8) (Blog)

(2.10) (Teoría atómica clásica 1.6, Matamala y Gonzalez, fórmula de pesos atómicos relativos) ¿Qué peso de nitrógeno se combina con 50 g de oxígeno en un compuesto en el cual hay 2 átomos de N por cada átomo de O?

Respuesta: 88 g de N

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/G2msfqEHTZ4) (Blog)

(2.11) (Teoría atómica clásica 1.7, Matamala y Gonzalez, leyes ponderales) Dos elementos A y B se unen para formar dos compuestos diferentes: el compuesto 1 se forma con 15 g de A y 75 g de B; el compuesto 2 se forma con 4 g de A y 30 g de B. Determinar que siguen la ley de proporciones múltiples.

Respuesta: los radios de masas calculados son 5:1 y 7.5:1, por ende, obedecen la ley de proporciones múltiples

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/XkWDmAz6auQ) (Blog)

(2.12) (Teoría atómica clásica 1.8, Matamala y Gonzalez, introducción a la Ley de la conservación de la masa uiometría) En el óxido férrico Fe₂O₃ ¿cuantos moles de oxígeno atómico entran por cada 2,8 gramos de hierro?

Respuesta: 0.075 mol de O

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/ssouKJI6_cQ) (Blog)

(2.13) (Teoría atómica clásica 1.9, Matamala y Gonzalez análisis de composición) La fórmula empírica en la que por cada 1,12 g de nitrógeno entran 0,12 moles de oxígeno atómico (at-gr) es. (a) N₂O₅ (b) N₂O₃ (c) NO (d) NO₂ (e) N₂O

Respuesta: (b)

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/nMWrUh5my28) (Blog)

 

(2.14) (Teoría atómica clásica 1.10, Matamala y Gonzalez, reactivo limitante) Una reacción química exige un átomo de calcio por cada dos de bromo CaBr₂. ¿Cuántos gramos de compuesto podrán formarse con 1,20 g de Ca y 5,25 g de Br?

Respuesta: 6.00 g de CaBr₂

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/8TWOpKIde48) (Blog)

 

(2.15) (Teoría atómica clásica 1.11, Matamala y Gonzalez) Seleccione la respuesta correcta. 0,2 mol de Cu es lo mismo que: (a) 0,2 mol de O (b) 318 g de Cu (c) 3 x 10²⁴ átomos de Cu (d) 1 x 10²³ átomos de Cu.

Respuesta: (a)

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/lWvCbyNFH6s) (Blog)

(2.16) (Teoría atómica clásica 1.12a, Matamala y Gonzalez) El aluminio tiene una masa molar de 27 g/mol. ¿cuál es la masa en gramos de un solo átomo de aluminio?

Respuesta: 4.5 x 10^-23 g

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/EbrrDesaTdI) (Blog)

(2.17) (Teoría atómica clásica 1.12b, Matamala y Gonzalez) El aluminio tiene una masa atómica de 27 uma.  ¿Cuántos moles y cuantos átomos hay en 8,1 g de aluminio?

Respuesta 1: 0.30 mol

Respuesta 2: 1.8 x 10²³ átomos

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=UovdeeTj18s) (Blog)

(2.21) (Teoría atómica clásica 1.14, Matamala y Gonzalez) ¿Cuál de las siguientes masas es mayor? (a) 48 g de Zn, (b) 4 moles de N, (c) 0.1 moles de Bi, (d) 2 x 10²³ átomos de Cd.

Respuesta: (b)

Ver procedimiento en:

(https://www.youtube.com/watch?v=Q0mIN50Vs54) (Blog)

(2.22) (Teoría atómica clásica 1.15, Matamala y González, análisis de composición) Un compuesto de hierro y oxígeno contiene 70% del metal, determinar la fórmula correcta: (a) FeO, (b) Fe₃O₄, (c) FeO₂, (d) Fe₂O₃.

Respuesta: (d)

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/bzyxktq-6XM) (Blog)

(2.23) (Teoría atómica clásica 1.16, Matamala y González, análisis de composición) Determinar la fórmula empírica de un compuesto de Na 42,08%, P 18,98 %, y O 39,03%. (a) NaPO₂, (b) Na₂PO₃, (c) Na₃PO₄, (d) NaPO₃, (e) Na₄P₂O₇.

Respuesta: (c)

Ver procedimiento en:

(https://youtu.be/Z13EZjIIFy0) (Blog)

10.3 Realizar una lista de las ecuaciones fundamentales más comunes empleadas para resolver los ejemplos.

Impacto vital: Como parte de las actividades del PROYECTO AMBIENTAL ESCLAR PRAE, se realizará la actividad de sensibilización ecológica, que consiste en dibujar el ave dada en el siguiente tutorial, junto con su descripción zoológica. Se proporcionarán dos enlaces al mismo tutorial (https://biologiadejoselegteorias.blogspot.com/2021/09/troglodytes-aedon.html)