[Ej. Unidades de concentración]
Calcula la molaridad y
la molalidad de una disolución de NH₃ preparada
con 30.0 g de NH₃ en 70.0 g de agua. La densidad
de la disolución es 0.982 g/mL.
Etapa analítica
Por factor de conversión usaremos la táctica de conocer todos
los parámetros de la reacción con:
Para las masas usaremos [Ley
de la conservación de la masa].
Para los volúmenes usaremos [Axioma
de densidad]
Y para cantidades [Axioma
de masa molar] y la forma [3] de [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad]; así como [Teorema
de masa molar teórica]
Por teoremas se usa: la molaridad con la
forma [2] de [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones]. La molalidad
con la forma [5b] de [Teo.
Molalidad en función de otras unidades de concentración] esto porque la
molaridad es mayor que 0.1.
Etapa Numérica por factor de conversión
Masas
Volumen de disolución.
Masas molares teóricas
Cantidades
Una vez con los datos de base, ahora si podemos calcular las
unidades de concentración por sus axiomas.
la molalidad,
la molaridad
Etapa Numérica por teoremas
Masas molares
(d) la molaridad. Recuerda que g/u = mol
(c) la molalidad.
Referencias
Ver [Ej.
Unidades de concentración]
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