[Ej.
Unidades de concentración]
Describe cómo
prepararías la siguiente disolución acuosa, partiendo de KBr sólido:
una disolución 0.150 M de KBr que contenga la cantidad justa
para precipitar 16.0 g de AgBr a partir de una disolución
con 0.480 mol de AgNO₃
Etapa analítica
Este ejercicio se
resuelve en dos pasos. En el Paso 1 se determina la cantidad
de sustancia involucrada en la neutralización. En este caso, nos basamos en
el producto, ya que este incorpora al reactivo limitante; dicho
de otro modo, el cálculo del producto permite identificar directamente la
cantidad del reactivo limitante. Por esta razón, el procedimiento corresponde a
una estequiometría de masa a cantidad de sustancia. Usaremos [Teorema
de la estequiometría de cantidad vs masa] despejando la cantidad. Planteamos
la reacción:
1 KBr + 1 AgNO₃ → 1 AgBr + otros
Calculamos la masa molar de (AgBr) con el [Teorema
de masa molar teórica]: ( 107.87 + 79.90
) u = 187.77 u; y del (KBr): ( 39.10 + 79.90 ) u = 119.00 u.
En el Paso 2
el procedimiento se divide en dos fases. A partir de la cantidad de
sustancia calculada, se determina primero la masa correspondiente [Axioma
de masa molar] y, de manera independiente, se calcula el volumen
requerido utilizando la molaridad [Axioma
de la molaridad]. Una vez conocidos masa y volumen, se describe la preparación
de la disolución: se pesa la masa calculada del soluto, se transfiere a un balón
aforado del volumen adecuado y se añade agua destilada hasta alcanzar el aforo,
asegurando una correcta homogeneización.
Etapa Numérica por factor de conversión
Cantidad del reactivo limitante.
Masa del reactivo limitante.
Volumen de la disolución
Etapa Numérica por teoremas
Cantidad del reactivo limitante. Recuerda que g/u = mol.
Masa del reactivo limitante. Recuerda que mol x u = g.
Volumen de la disolución. Recuerda que mol / M = L.
Referencias
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