[Ej. Unidades de concentración]
Describe cómo
prepararías: 1.50 L de una disolución 0.110 M de
(NH₄)₂SO₄, partiendo del sólido
Etapa analítica
Usaremos la forma [1]
de [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones], despejando la masa
Se toma la masa previamente calculada y se introduce
en un balón aforado del volumen requerido. A continuación, se añade agua
destilada en cantidad suficiente para disolver completamente el soluto y,
posteriormente, se continúa agregando agua de forma cuidadosa hasta alcanzar
la marca de aforo.
Usaremos la [Teorema
de masa molar teórica] para calcularla para (NH₄)₂SO₄: ( (14.01 +
1.01 x 4 ) x 2 + 32.07 + 16.00 x 4 ) u = 132.17 u.
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
El producto entre u x M x L = g.
Referencias
Ver [Ej.
Unidades de concentración]
Describe cómo prepararías: 1.50 L de una
disolución 0.110 M de (NH₄)₂SO₄, partiendo del sólido
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