Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Factor de van´t Hoff

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Estos ejercicios introducen el factor de van’t Hoff y el grado de ionización desde una perspectiva microscópica, conectando el conteo de especies en solución con las propiedades coligativas. El objetivo es que el estudiante aplique fórmulas de factor de conversión o álgebra simbólica elemental para relacionar unidades fórmula, iones formados y partículas totales en solución. Este enfoque refuerza la comprensión conceptual del significado físico de i y de α, más allá de la memorización de valores ideales.

Química de García

1. Un sólido iónico de fórmula Y₂X se disuelve en agua. Al analizar la solución se determina que, a partir de 10 unidades fórmula inicialmente disueltas, en la solución final hay 14 especies Y⁺, 7 especies X²⁻ y 3 unidades Y₂X sin ionizar. a) Determina el factor de van’t Hoff experimental, i, para este soluto. b) Calcula el grado de ionización, α, del electrolito. [garcia.factor.vant.hoff.1]

2. Un compuesto iónico hipotético de fórmula ZX₃ se disuelve en agua. El conteo de especies en la solución indica la presencia de 6 unidades ZX₃ sin disociar, 4 iones Z³⁺ y 12 iones X⁻. a) Determina el factor de van’t Hoff experimental, i. b) Calcula el grado de ionización, α, del soluto. [garcia.factor.vant.hoff.2]

3. Una muestra de CaCl₂ se disuelve en agua. A partir de 10 unidades fórmula de soluto disueltas, el análisis de la solución muestra la presencia de 7 iones Ca²⁺, 14 iones Cl⁻ y 3 unidades de CaCl₂ sin ionizar. a) Calcula el factor de van’t Hoff experimental, i, del CaCl₂ en esta solución. b) Determina el grado de ionización, α, del electrolito. c) Compara el valor obtenido de i con el valor ideal esperado y comenta brevemente la diferencia. [garcia.factor.vant.hoff.3]

4. Una disolución acuosa de Na₂SO₄ se analiza a nivel microscópico. Se determina que, de 12 unidades fórmula inicialmente disueltas, en la solución final hay 18 iones Na⁺, 9 iones SO₄²⁻ y 3 unidades de Na₂SO₄ sin ionizar. a) Determina el factor de van’t Hoff experimental, i. b) Calcula el grado de ionización, α. c) Indica el valor de i que se esperaría para una ionización ideal completa. [garcia.factor.vant.hoff.4]

Química de Burdge & Overby, 2018

Muestra 13.7.B: El diagrama representa una solución acuosa de un electrolito. Determina el factor de van’t Hoff experimental para el soluto. [burdge.Overby.5ed.m.13.7.b]

Muestra 13.11.C. Los diagramas representan soluciones acuosas de electrolitos débiles. Lista las soluciones en orden de aumento de porcentaje de ionización. [burdge.overby.5ed.m.13.11.c]

13.80 El primer diagrama representa una disolución acuosa de un electrolito débil. Indica cuál de los otros diagramas, (a) a (c), podría representar una disolución acuosa en la que el soluto presenta el mismo factor de van’t Hoff que el original. [burdge.overby.5ed.13.8]

Química de Zumdahl & Zumdahl, 2018

Ejercicio 11.89. Determina el factor de van’t Hoff para el siguiente soluto iónico disuelto en agua. [Zumdahl.Zumdahl.10ed.11.89]

Referencias

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