[Ej. factor de van´t Hoff y grado de ionización]
Un sólido iónico de
fórmula Y₂X se disuelve en agua. Al analizar la solución se
determina que, a partir de 10 unidades fórmula inicialmente
disueltas, en la solución final hay 14 especies Y⁺, 7
especies X²⁻ y 3 unidades Y₂X sin ionizar. a)
Determina el factor de van’t Hoff experimental, i, para este
soluto. b) Calcula el grado de ionización, α, del electrolito.
Etapa analítica
Usaremos el [Axioma
del factor de van´t Hoff] y el [Axioma
de grado de ionización]. Para factor de conversión deberemos asumir que las
entidades mostradas se miden en moles. Por teoremas no es necesario ya que se
pueden designar entidades aisladas simplemente usando valores sin unidad para
el parámetro de cantidad de sustancia.
Etapa Numérica por factor de conversión
Para el grado de ionización debemos ver desde la reacción, podría
haber 10 reacciones, pero sabemos que la cantidad de reacción real debe ser
igual a la cantidad de x libre que en este caso es 7.
Etapa Numérica por teoremas
Para el grado de ionización debemos ver desde la reacción, podría
haber 10 reacciones “cantidad de reacción teórica \(\xi_o\)”, pero sabemos que
la cantidad de reacción real “avance de reacción \(\Delta \xi\)” debe ser igual
a la cantidad de x libre que en este caso es 7.
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