Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Factor de van´t Hoff. Burdge & Overby. 5ed. Muestra 13.7.b

[Ej. factor de van´t Hoff y grado de ionización]

 El diagrama representa una solución acuosa de un electrolito. Determina el factor de van’t Hoff experimental para el soluto.

Etapa analítica

Usaremos el [Axioma del factor de van´t Hoff] y el [Axioma de grado de ionización].

Llamaremos A a las especies en gris y B a las especies en rojo. Se observa que la molécula neutra es AB y que ambos iones poseen subíndice 1. Al contar todas las especies grises (3), obtenemos el número de moléculas que sí se ionizaron, lo que corresponde al avance de reacción o diferencia de cantidad de reacción. Al sumar estas 3 unidades ionizadas con las 9 unidades que permanecen sin ionizar, se obtiene un total de 12 moléculas iniciales. También contamos todas las partículas presentes, es decir 15.

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. factor de van´t Hoff y grado de ionización]