Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Factor de van´t Hoff. Burdge & Overby. 5ed. Ejercicio 13.8

[Ej. factor de van´t Hoff y grado de ionización]

 El primer diagrama representa una disolución acuosa de un electrolito débil. Indica cuál de los otros diagramas, (a) a (c), podría representar una disolución acuosa en la que el soluto presenta el mismo factor de van’t Hoff que el original.

Etapa analítica

Usaremos el [Axioma del factor de van´t Hoff]

Para calcular el factor de van’t Hoff es necesario contar dos parámetros. El primero es la cantidad total de entidades en la disolución, que se obtiene directamente al contabilizar todas las especies que aparecen en la figura.

El segundo es la cantidad de entidades originales. Para determinarla, contamos el número de iones cuyo subíndice es 1, ya que este conteo indica cuántas entidades se ionizaron. A ese valor se le suma la cantidad de moléculas que permanecen sin ionizar al final del proceso. La suma de ambos corresponde al número total de entidades iniciales, necesario para evaluar correctamente el factor de van’t Hoff.

(inical)        \(n_{efi}\) = 12;      \(n_i\) = 4 + 4 = 8

          (a)       \(n_{efi}\)  = 15;      \(n_i\) = 3 + 6 = 9

          (b)      \(n_{efi}\)   = 15;      \(n_i\) = 5 + 5 = 10

          (c)       \(n_{efi}\)  = 6;      \(n_i\) = 2 + 2 = 4

Etapa Numérica por factor de conversión

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. factor de van´t Hoff y grado de ionización]