[Ej.
factor de van´t Hoff y grado de ionización]
Un compuesto iónico
hipotético de fórmula ZX₃ se disuelve en agua. El conteo de
especies en la solución indica la presencia de 6 unidades ZX₃ sin
disociar, 4 iones Z³⁺ y 12 iones X⁻.
a) Determina el factor de van’t Hoff experimental, i. b) Calcula
el grado de ionización, α, del soluto.
Etapa analítica
Usaremos el [Axioma
del factor de van´t Hoff] y el [Axioma
de grado de ionización]. Para factor de conversión deberemos asumir que las
entidades mostradas se miden en moles. Por teoremas no es necesario ya que se
pueden designar entidades aisladas simplemente usando valores sin unidad para
el parámetro de cantidad de sustancia.
Etapa Numérica por factor de conversión
Primero debemos
determinar la cantidad original de la molécula neutra. Para ello, nos
enfocamos en el ion con subíndice 1, es decir Z³⁺:
como en la disolución hay 4 iones Z³⁺, esto indica que 4
unidades de ZX₃ se ionizaron. Sumando estas a las 6 unidades de ZX₃ que
permanecen sin disociar, concluimos que originalmente había 10 unidades
de la molécula neutra ZX₃.
Inicialmente había 10 unidades neutras, por lo que el sistema podía generar 10 ionizaciones teóricas, pero solo 4 ocurrieron realmente, como lo evidencia la presencia de 4 iones Z+, lo que define el avance real de la reacción.
Etapa Numérica por teoremas
Primero debemos
determinar la cantidad original de la molécula neutra. Para ello, nos
enfocamos en el ion con subíndice 1, es decir Z³⁺:
como en la disolución hay 4 iones Z³⁺, esto indica que 4
unidades de ZX₃ se ionizaron. Sumando estas a las 6 unidades de ZX₃ que
permanecen sin disociar, concluimos que originalmente había 10 unidades
de la molécula neutra ZX₃.
Inicialmente había 10 unidades neutras, por lo que el sistema podía generar 10 ionizaciones teóricas, pero solo 4 ocurrieron realmente, como lo evidencia la presencia de 4 iones Z+, lo que define el avance real de la reacción.
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