[Ej. factor de van´t Hoff y grado de ionización]
Los diagramas
representan soluciones acuosas de electrolitos débiles. Lista las soluciones en
orden de aumento de porcentaje de ionización.
Etapa analítica
Usaremos el [Axioma
del factor de van´t Hoff] y el [Axioma
de grado de ionización].
Para calcular el grado
de ionización debemos determinar primero la cantidad de ionizaciones,
poniendo el énfasis en el proceso y no en el número total de iones.
Por ejemplo, si observamos dos iones de colores distintos y sabemos que
provienen de una molécula binaria, esto indica que ocurrió un solo
evento de ionización, no dos.
Una vez identificada la cantidad de procesos de
ionización, esta se suma a la cantidad de moléculas que permanecen
neutras, lo que permite reconstruir el número original de moléculas
neutras presentes antes de que se estableciera el equilibrio.
(i) \(Delta xi) = 1;
\(xi_o\) = 8 + 1 = 9
(ii) \(Delta xi) = 1;
\(xi_o\) = 12 + 1 = 13
(iii) \(Delta xi) = 2;
\(xi_o\) = 8 + 2 = 10
(iv) \(Delta xi) = 1;
\(xi_o\) = 9 + 1 = 10
Etapa Numérica por factor de conversión
(ii) < (iv) < (i) < (iii)
Etapa Numérica por teoremas
(ii) < (iv) < (i) < (iii)
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