[Ejercicios resueltos de fracciones de gas]
(a) ¿Cuáles son las fracciones molares de cada
componente en una mezcla formada por 15.08 g de O₂, 8.17 g de N₂ y 2.64 g de
H₂?
(b) ¿Cuál es la presión parcial en atm de cada componente si la mezcla se
mantiene en un recipiente de 15.50 L a 15 °C?
Etapa analítica
(a) Usaremos [Axioma
de masa molar] y [Teorema
de masa molar teórica] parta calcular las cantidades, y la forma [3] de [Ley
de Dalton para presión o volumen o cantidad] para la cantidad total, con
eso podremos calcular las fracciones molares usando el [Axioma
de Fracción de Molar]
(b) Con la cantidad total
calculada en el paso anterior usaremos la forma estática de la [Ecuación
de estado del gas ideal], y con eso y las fracciones molares podremos
aplicar la forma [1] de [Fracción
molar como función de presiones, volúmenes y masas]
Por factor de conversión
(a) ¿Cuáles son las fracciones
molares de cada componente en una mezcla formada por 15.08 g de O₂, 8.17 g de
N₂ y 2.64 g de H₂?
Calculamos las masas molares de
cada sustancia.
Luego las cantidades de cada
sustancia.
Calculamos la cantidad total.
Con lo que podemos calcular las
fracciones molares.
(b) ¿Cuál es la presión parcial
en atm de cada componente si la mezcla se mantiene en un recipiente de 15.50 L
a 15 °C?
Calculamos la presión total.
Y con eso podemos calcular las
presiones parciales.
Por teoremas
de álgebra
(a) ¿Cuáles son las fracciones
molares de cada componente en una mezcla formada por 15.08 g de O₂, 8.17 g de
N₂ y 2.64 g de H₂?
Calculamos las masas molares de
cada sustancia.
Luego las cantidades de cada
sustancia.
Calculamos la cantidad total.
Con lo que podemos calcular las
fracciones molares.
(b) ¿Cuál es la presión parcial
en atm de cada componente si la mezcla se mantiene en un recipiente de 15.50 L
a 15 °C?
Calculamos la presión total.
Y con eso podemos calcular las
presiones parciales.
Referencias
Ver [Ejercicios
resueltos de fracciones de gas]
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