Ejercicios de química resueltos. Química de gases. Fracciones de gas. Brown 15ed. Ejercicio 10.28

 [Ejercicios resueltos de fracciones de gas]

  Una muestra de 5.00 mL de dietiléter (C₂H₅OC₂H₅, densidad = 0.7134 g/mL) se introduce en un recipiente de 6.00 L que ya contiene una mezcla de N₂ y O₂, con presiones parciales P(N₂) = 21.08 kPa y P(O₂) = 76.1 kPa. La temperatura se mantiene a 35.0 °C y el dietiléter se evapora por completo.
(a) Calcula la presión parcial del dietiléter.
(b) Calcula la presión total en el recipiente.

Etapa analítica

Deberemos calcular la presión del dietiléter combinando: el [Axioma de densidad], [Axioma de masa molar], [Teorema de masa molar teórica] y con [Ecuación de estado del gas ideal]. 

Luego calculamos la presión total final con la [Ley de Dalton para presión o volumen o cantidad]

Por factor de conversión

Masa molar

Presión parcial del dietiléter

Aplicamos la ley de Dalton

Por teoremas de álgebra

Masa molar

Demostraremos en analítico primero. Iniciamos planteando la presión del dlr

La presión final es

Resolvemos

Referencias

Ver [Ejercicios resueltos de fracciones de gas]