[Ejercicios resueltos de fracciones de gas]
Un recipiente rígido
contiene una mezcla con una proporción molar 3:1 de dióxido de carbono y vapor
de agua a 200 °C, con una presión total de 202.7 kPa. Si el recipiente se
enfría a 10 °C de modo que todo el vapor de agua condensa, ¿cuál es la presión
del CO₂?
Desprecia el volumen del agua líquida formada.
Etapa analítica
Usaremos la forma [1] de [Fracción
molar como función de presiones, volúmenes y masas], esta presión parcial
la marcaremos como inicial.
Luego simplificamos la [Ecuación
de estado del gas ideal] en su forma de cambio de estado para un volumen
constante y que la cantidad de CO2 no cambia solo la del agua, y
despejamos la presión final
Por factor de conversión
Por factor de conversión no se puede unificar todo debido a
un problema de identidades. Para la dimensionalidad nos aprovechamos de la
magia de la fracción molar, la cual puede sustituirse directo en moles o en
cualquiera unidad de presión a priori.
Por teoremas de álgebra
Aquí no necesitamos realizar la maniobra dimensional ya que
por teoremas la fracción molar nunca necesita unidades.
No hay comentarios:
Publicar un comentario