[Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
Un trozo de papel de aluminio de 1.00 cm² y
0.550 mm de espesor se deja reaccionar con bromo para formar bromuro de
aluminio: (a) ¿Cuántos moles de
aluminio se utilizaron? (La densidad del aluminio es 2.699 g/cm³.) (b) ¿Cuántos
gramos de bromuro de aluminio se forman, asumiendo que el aluminio reacciona
completamente?
Etapa analítica
Proponemos la reacción y la balanceamos.
a Al + b Br2 → c
AlBr3
Balanceamos primero los bromos.
a Al + 3 Br2 → 2
AlBr3
2 Al + 3 Br2 → 2
AlBr3
Para la cantidad de sustancia conocida usaremos [Axioma
de densidad], el [Teorema
del paralelopípedo] y el [Axioma
de masa molar]
El factor de conversión análogo sería
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de cantidad vs masa] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Factor de conversión
(a) ¿Cuántos
moles de aluminio se utilizaron?
(b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio
se forman, asumiendo que el aluminio reacciona completamente?
Por teoremas
(a) ¿Cuántos
moles de aluminio se utilizaron?
(b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio
se forman, asumiendo que el aluminio reacciona completamente?
Manual
El error por aproximaciones
es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios de estequiometría de moles, gramos y gases]
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