[Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
La combustión completa del octano, C₈H₁₈, un
componente de la gasolina, procede como sigue:
2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g)
→ 16 CO₂(g) + 18 H₂O(g)
(b)
¿Cuántos gramos de O₂ se necesitan para quemar 10.0 g de C₈H₁₈?
Etapa analítica
Usaremos el [Teorema
de la estequiometría de masas (masa vs masa)] y el [Teorema
de masa molar teórica].
Factor de conversión
Por teoremas
Manual
El error por aproximaciones
es inferior al 5 %.
Referencias
Ver enlace [Ejercicios
de estequiometría de moles, gramos y gases]
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