Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Conservación de la energía

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Chang

(10ed). Ejemplo 6.2. El trabajo realizado cuando un gas es comprimido en un cilindro como el que se muestra en la Figura 6.5 es de 462 J. Durante este proceso, hay una transferencia de calor de 128 J del gas hacia los alrededores. Calcula el cambio de energía para este proceso. [chang.10ed.6.2]

(10ed). Problema 6.17 Un gas se expande y realiza trabajo de tipo P–V sobre los alrededores igual a 325 J. Al mismo tiempo, absorbe 127 J de calor de los alrededores. Calcula el cambio de energía del gas.[chang.10ed.6.17]

(10ed). Problema 6.18 El trabajo realizado para comprimir un gas es de 74 J. Como resultado, se liberan 26 J de calor hacia los alrededores. Calcula el cambio de energía del gas.[chang.10ed.6.18]

Brown

(15ed) Ejercicio de muestra 5.1 Los gases A(g) y B(g) están confinados en un sistema de cilindro y émbolo, como el de la Figura 5.4, y reaccionan para formar un producto sólido C(s): A(g) + B(g) → C(s). Durante la reacción, el sistema pierde 1150 J de calor hacia los alrededores. El émbolo se mueve hacia abajo mientras los gases reaccionan para formar un sólido. Como el volumen del gas disminuye bajo la presión constante de la atmósfera, los alrededores realizan 480 J de trabajo sobre el sistema. ¿Cuál es el cambio en la energía interna del sistema?[Brown.15ed.5.1]

(15ed) Problema 5.68 (a) Calcula el cambio en la energía interna del sistema y determina si el proceso es endotérmico o exotérmico. Un globo se enfría al eliminarse 0.655 kJ de calor. El globo se contrae al enfriarse, y la atmósfera realiza 382 J de trabajo sobre el globo.[brown.15ed.5.68]

 (15ed) Problema 5.75 Un gas está confinado en un cilindro bajo presión atmosférica constante. Cuando se le añaden 0.49 kJ de calor, el gas se expande y realiza 214 J de trabajo sobre el entorno. ¿Cuáles son los valores de ΔH y ΔE para este proceso?

Zumdahl

Nota: en esta fuente la energía interna se denota con E en lugar de U.

(10ed) Ejemplo 6.1 Calcula el cambio de energía interna para un sistema que experimenta un proceso endotérmico en el que fluyen 15.6 kJ de calor y donde se realiza un trabajo de 1.4 kJ sobre el sistema. [zumdahl.10ed.e.6.1]

(10ed) Problema 6.33 Un gas absorbe 45 kJ de calor y realiza 29 kJ de trabajo. Calcula el cambio de energía interna. [zumdahl.10ed.5.33]

(10ed) Problema 6.34 Calcula ΔE para cada uno de los siguientes casos. a. q = 247 kJ, w = 188 kJ b. q = 182 kJ, w = 247 kJ c. q = 147 kJ, w = 0 d. ¿En cuáles de estos casos el entorno realiza trabajo sobre el sistema? [zumdahl.10ed.5.34]

(10ed) Problema 6.35 Un sistema experimenta un proceso que consiste en los siguientes dos pasos: Paso 1: El sistema absorbe 72 J de calor mientras se realizan 35 J de trabajo sobre él. Paso 2: El sistema absorbe 35 J de calor mientras realiza 72 J de trabajo. Calcula ΔE para el proceso total. [zumdahl.10ed.5.35]

(10ed) Problema 6.36 Un sistema absorbe 35 J de calor y se realiza sobre él un trabajo de 25 J. Luego, el sistema regresa a su estado inicial mediante un segundo paso. Si en el segundo paso se liberan 5 J de calor, ¿cuánto trabajo realiza el sistema en ese segundo paso?. [zumdahl.10ed.5.36]

(10ed) Problema 6.37 Si la energía interna de un sistema termodinámico aumenta en 300 J mientras se realizan 75 J de trabajo de expansión, ¿cuánto calor fue transferido y en qué dirección: hacia el sistema o desde el sistema?. [zumdahl.10ed.6.37]

(10ed) Problema 6.38a Calcula el cambio de energía interna si se requieren 100 J de trabajo para comprimir un gas. Al mismo tiempo, el gas libera 23 J de calor [zumdahl.10ed.6.38.a]