Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Entalpía de formación de una sustancia con ley de Hess

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Química de Brown

15ed. Muestra 5.12: El cambio de entalpía estándar para la reacción CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) es 178.1 kJ. Usa la Tabla 5.3 para calcular la entalpía estándar de formación de CaCO₃(s). [brown.15ed.m.5.12].

15ed. 5.37: La combustión completa de 1 mol de acetona (C₃H₆O) libera 1790 kJ: C₃H₆O(l) + 4 O₂(g) → 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l) ΔH° = -1790 kJ Usando esta información junto con las entalpías estándar de formación de O₂(g), CO₂(g) y H₂O(l) del Apéndice C, calcula la entalpía estándar de formación de la acetona. [brown.15ed.5.37]

15ed. 5.38: La gasolina se compone principalmente de hidrocarburos, incluyendo muchos con ocho átomos de carbono, llamados octanos. Uno de los octanos de combustión más limpia es un compuesto llamado 2,3,4-trimetilpentano, que tiene la siguiente fórmula estructural:  

La combustión completa de un mol de este compuesto a CO₂(g) y H₂O(g) conduce a ΔH° = -5064.9 kJ. (a) Escribe una ecuación balanceada para la combustión de 1 mol de C₈H₁₈(l). (b) Usando la información de este problema y los datos de la Tabla 5.3, calcula ΔH°f para el 2,3,4-trimetilpentano. [brown.15ed.5.38]

15ed. 5.94: El carburo de calcio (CaC₂) reacciona con agua para formar acetileno (C₂H₂) y Ca(OH)₂. A partir de los siguientes datos de entalpía de reacción y datos del Apéndice C, calcula ΔH°f para CaC₂(s): CaC₂(s) + 2 H₂O(l) → Ca(OH)₂(s) + C₂H₂(g) ΔH° = -127.2 kJ [brown.15ed.5.94]

15ed. 5.95: El dietil éter, C₄H₁₀O(l), un compuesto inflamable que alguna vez fue usado como anestésico quirúrgico, tiene la estructura: [Aquí iría la fórmula estructural del dietil éter] La combustión completa de 1 mol de C₄H₁₀O(l) a CO₂(g) y H₂O(l) produce ΔH° = -2723.7 kJ. (a) Escribe una ecuación balanceada para la combustión de 1 mol de C₄H₁₀O(l). (b) Usando la información de este problema y los datos de la Tabla 5.3, calcula ΔH°f para el dietil éter. [brown.15ed.5.95]

Química de Chang

10ed. 6.52: Las entalpías estándar de formación de iones en soluciones acuosas se obtienen asignando arbitrariamente un valor de cero a los iones H⁺; es decir, ΔH°f [H⁺(aq)] = 0. (a) Para la siguiente reacción: HCl(g) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq) ΔH° = -74.9 kJ/mol calcula ΔH°f para los iones Cl⁻. (b) Dado que ΔH°f para los iones OH⁻ es -229.6 kJ/mol, calcula la entalpía de neutralización cuando 1 mol de un ácido monoprótico fuerte (como HCl) es titulado por 1 mol de una base fuerte (como KOH) a 25°C. [chang.10ed.6.52]

10ed. 6.56: El cambio de entalpía estándar para la siguiente reacción es 436.4 kJ/mol: H₂(g) → H(g) + H(g) Calcula la entalpía estándar de formación del hidrógeno atómico (H). [chang.10ed.6.56]