Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Conservación de la energía .Zumdahl 10ed. Ejemplo 6.1

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Calcula el cambio de energía interna para un sistema que experimenta un proceso endotérmico en el que fluyen 15.6 kJ de calor y donde se realiza un trabajo de 1.4 kJ sobre el sistema.

Consideraciones cualitativas.

Cuando el sistema recibe trabajo su energía interna aumenta pues es un sinónimo de estarse comprimiendo.

Un proceso endotérmico es uno que absorbe calor, y por ende aumenta la energía del sistema.

En ambos casos el signo será positivo al aumentar la energía del sistema.

Etapa anallítica

En este caso es solo elegir el procedimiento correcto que damos en la siguiente definición: Teorema de la conservación de la energía con los alrededores.

recuerda que las unidades en cualquier teorema de sumatorias es factor común a los términos y se puede sacar antes de sustituir los valores triviales.

Factor marcado

$$(\pm calor \pm trabajo) {\color{Purple} \textbf{J}} =\pm E.interna\tag{A}$$

$$(+15.6 + 1.4) \, {\color{Purple} \textbf{kJ}} =+17.0 {\color{Purple} \textbf{kJ}} \tag{A.1}$$

Teorema

$$\Delta U = \overset{\rightharpoonup}{Q}+\overset{\rightharpoonup}{W} \tag{B}$$

$$\Delta U = \, (+15.6 + 1.4)\, {\color{Purple} \textbf{kJ}}= +17.0 {\color{Purple} \textbf{J}} \tag{B.1}$$

Zumdahl, S. S., Zumdahl, S. A., & DeCoste, D. J. (2018). Chemistry (10ª ed.). Cengage Learning.