Ejercicios de química resueltos. Termoquímica. Energía interna de reacción

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Brown

Problema 5.73 Supón que se forman 2 moles de agua según la siguiente reacción a presión constante (100 kPa) y temperatura constante (298 K): 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) (a) Calcula el trabajo de presión-volumen para esta reacción. (b) Calcula ΔE para la reacción usando tu respuesta en (a). [brown.15ed.5.73]

Chang

(10ed) Ejemplo 6.4 Calcula el cambio en la energía interna cuando 2 moles de CO se convierten en 2 moles de CO₂ a 1 atm y 25 °C: 2 CO(g) + O₂(g) → 2 CO₂(g)  ΔH = –566.0 kJ/mol. [chang.10.ed.e.6.4]

(10ed) Práctica 6.4 ¿Cuál es el valor de ΔE (ΔU) para la formación de 1 mol de CO a 1 atm y 25 °C? C(grafito) + ½ O₂(g) → CO(g)  ΔH = –110.5 kJ/mol. [chang.10ed.p.6.4]

(10ed) Ejercicio 6.27 Considera la reacción: 2 H₂O(g) → 2 H₂(g) + O₂(g)  ΔH = +483.6 kJ/mol. Si 2.0 moles de H₂O(g) se convierten en H₂(g) y O₂(g) contra una presión de 1.0 atm a 125 °C, ¿cuál es el valor de ΔE (ΔU) para esta reacción? [chang.10ed.6.27]

(10ed) Ejercicio 6.28 Considera la reacción: H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g)  ΔH = –184.6 kJ/mol. Si 3 moles de H₂ reaccionan con 3 moles de Cl₂ para formar HCl, calcula el trabajo realizado (en joules) contra una presión de 1.0 atm a 25 °C. ¿Cuál es el valor de ΔE para esta reacción?. Supón que la reacción ocurre por completo. [chang.10ed.6.28]