[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
Calcula la presión de
vapor de una solución formada disolviendo 82.4 g de urea (masa molar = 60.06
g/mol) en 212 mL de agua a 35°C. ¿Cuál es la disminución de la presión de
vapor?
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[2] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma
de masa molar].
Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]
Dado que el solvente es agua podemos usar la aproximación
estándar por ende la masa serpia de 212 g de agua.
Asumiremos que las masas molares son: 60.06 u y 18.02 u respectivamente.
La úrea es un no electrolito con factor de ionización de 1.
Para 35 °C la [Tabla
de presiones de vapor para el agua] da un valor de 42.07 mmHg (La Chang da
esta table en mmHg).
Etapa Numérica por factor de conversión
Disolución de glucosa
Paso 1,
moles de la disolución efectiva.
Paso 2,
cantidad total de la disolución.
Paso 3,
presión parcial
¿Cuál es la disminución de la
presión de vapor
Etapa Numérica por teoremas
¿Cuál es la disminución de la
presión de vapor
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
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