[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
Calcula la presión de
vapor de una solución formada disolviendo 218 g de glucosa (masa molar = 180.2
g/mol) en 460 mL de agua a 30°C. ¿Cuál es la disminución de la presión de
vapor? La presión de vapor del agua pura a 30°C se encuentra en la Tabla 5.3. Supón
que la densidad de la solución es 1.00 g/mL.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[2] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma
de masa molar].
Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]
Dado que el solvente es agua podemos usar la aproximación
estándar por ende la masa serpia de 460 g de agua.
Asumiremos que las masas molares son: 180.18 u y 18.02 u respectivamente.
La gluocsa es un no electrolito con factor de ionización de 1.
Para 30 °C la [Tabla
de presiones de vapor para el agua] da un valor de 31.74 mmHg (La Chang da
esta table en mmHg).
Etapa Numérica por factor de conversión
Disolución de glucosa
Paso 1,
moles de la disolución efectiva.
Paso 2,
cantidad total de la disolución.
Paso 3,
presión parcial
¿Cuál es la disminución de la
presión de vapor
Etapa Numérica por teoremas
¿Cuál es la disminución de la
presión de vapor
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