Factor de conversión
[1] Ley
de Raoult, forma base.
[2] Ley
de Raoult en función del ratio de cantidades soluto sobre solvente
Paso 1,
moles de la disolución efectiva.
Paso 2, cantidad
total de la disolución.
Paso 3, presión
parcial
Demostración
https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/05/demostracion-ley.deraoult.y.sus.variantes.html
Teorema
[1] Ley
de Raoult, forma base.
[2] Ley
de Raoult en función del ratio de cantidades soluto sobre solvente
[3] Ratio
de cantidades sobre el ratio de presiones de Raoult
Parámetros
\(P_j\) Presión parcial del solvente j (atm).
\(P^o_j\) Presión parcial estándar del solvente j puro (atm).
\(P_{^oj|j}\) Ratio de presiones de Raoult puro sobre
dilución (adimensional).
\( \mathscr{i}_i\) Factor de Van't Hoff o factor de
ionización (adimensional). Su valor
teórico es la suma de subíndice de iones o experimental [Tabla
de factor de van´t Hoff]. Para las sustancias no ionizables su valor
siempre es 1.
\(n_{^i|j}\) Ratio de cantidades soluto sobre solvente (adimensional).
No plantearemos las otras variantes para no saturar con funciones que ya podríamos obtener por sustitución de otras funciones conocidas.
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