Por factor marcado
[1] Ley
de Raoult, forma base.
[2] Ley
de Raoult en función del ratio de cantidades soluto sobre solvente
Paso 1, moles de la
disolución efectiva.
Paso 2, cantidad total
de la disolución.
Paso 3, presión parcial
Paso 1, Fracción molar
Paso 2, Ratio de
cantidades
Por álgebra
simbólica
[1] Ley
de Raoult, forma base.
[2] Ley
de Raoult en función del ratio de cantidades soluto sobre solvente
Parámetros
\(P_j\) Presión parcial del solvente j (atm). \(P^o_j\) Presión parcial estándar del
solvente j puro (atm). \(P_{oj|j}\)
Ratio de presiones de Raoult puro sobre dilución (adimensional).
\( \mathscr{i}_i\) Factor de Van't Hoff o factor de ionización (adimensional). Su valor teórico es la suma de
subíndice de iones o experimental [Tabla
de factor de van´t Hoff]. Para las sustancias no ionizables su valor
siempre es 1. \(n_{^i|j}\) Ratio de cantidades soluto sobre solvente (adimensional). No plantearemos las otras
variantes para no saturar con funciones que ya podríamos obtener por
sustitución de otras funciones conocidas.
Demostraciones
[Demostración
de la ley de Raoult y sus variantes]
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