Teorema. Ley de Raoult en función de cantidades.

Factor de conversión

[1] Ley de Raoult, forma base.

[2] Ley de Raoult en función del ratio de cantidades soluto sobre solvente

Paso 1, moles de la disolución efectiva del soluto y los moles del solvente (para el solvente se asume una sustancia que no ioniza de forma significativa).

Paso 2, cantidad total de la disolución.

Paso 3, presión parcial

[3] Ratio de cantidades sobre el ratio de presiones de Raoult

Paso 1, Fracción molar

Paso 2, Ratio de cantidades

Demostración

 https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2025/05/demostracion-ley.deraoult.y.sus.variantes.html

Teorema

[1] Ley de Raoult, forma base.

[2] Ley de Raoult en función del ratio de cantidades soluto sobre solvente

[3] Ratio de cantidades sobre el ratio de presiones de Raoult

Parámetros

\(P_j\) Presión parcial del solvente j (atm).

\(P^o_j\) Presión parcial estándar del solvente j puro (atm).

\(P_{^oj|j}\) Ratio de presiones de Raoult puro sobre dilución (adimensional).

\( \mathscr{i}_i\) Factor de Van't Hoff o factor de ionización (adimensional). Su valor teórico es la suma de subíndice de iones o experimental [Tabla de factor de van´t Hoff]. Para las sustancias no ionizables su valor siempre es 1.

\(n_{^i|j}\) Ratio de cantidades soluto sobre solvente (adimensional).

No plantearemos las otras variantes para no saturar con funciones que ya podríamos obtener por sustitución de otras funciones conocidas.