[Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
Se prepara una
solución disolviendo 396 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) en 624 g de agua. ¿Cuál es
la presión de vapor de esta solución a 30°C? (La presión de vapor del agua es
31.8 mmHg a 30°C).
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[2] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma
de masa molar].
Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]
Asumiremos que las masas molares son: ( 12.01 x 12 + 1.01 x
22 + 16.00 x 11 ) u = 342.34 u y 18.02 u respectivamente. La sacarosa es un no
electrolito con factor de ionización de 1.
Etapa Numérica por factor de conversión
Disolución de glucosa
Paso 1,
moles de la disolución efectiva.
Paso 2,
cantidad total de la disolución.
Paso 3,
presión parcial
¿Cuál es la disminución de la
presión de vapor
Etapa Numérica por teoremas
¿Cuál es la disminución de la
presión de vapor
Referencias
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