Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Ley de Raoult. Brown. 15ed. Ejercicio 13.81.a

 [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]

 Calcule la presión de vapor del agua sobre una solución preparada al añadir 22.5 g de lactosa (C₁₂H₂₂O₁₁) a 200.0 g de agua a 338 K. (Los datos de presión de vapor para el agua se encuentran en el Apéndice

Etapa analítica

Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma [2] de [Teo. Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma de masa molar].

Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo. Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo. Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]

Asumiremos que las masas molares son: (12.01 x 12 + 1.01 x 22 + 16.00 x 11 ) u = 342.34 u y 18.02 u respectivamente. La lactosa es un no electrolito con factor de ionización de 1.

Para (338-273.15) °C = 64.85 °C aprox 65 °C la [Tabla de presiones de vapor para el agua] da un valor de 24.95 kPa.

Etapa Numérica por factor de conversión

Disolución de glucosa

Paso 1, moles de la disolución efectiva.

Paso 2, cantidad total de la disolución.

Paso 3, presión parcial

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]