[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
A 25°C, la presión de
vapor del agua pura es 23.76 mmHg y la del agua de mar es 22.98 mmHg.
Suponiendo que el agua de mar contiene solo NaCl, estima su concentración
molal.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[3] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con los [Axioma
de masa molar] y [Axioma
de densidad].
Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [5] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]
Este ejercicio tiene dos variantes, dado que el enunciado no
da ni solicita buscar el factor de ionización real, usaremos el factor de
ionización ideal igual a la suma de los iones, es decir 2.
La masa molar del solvente es 18.02 u.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1, Fracción molar
Paso 2, Ratio
de cantidades
Etapa Numérica por teoremas
Recuerda que g/u = mol
La fracción molar ideal 0.426 es menor que la fracción real
0.500 por ende se comprueba que no se trata de una disolución ideal.
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