[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
A cierta temperatura,
la presión de vapor del benceno puro (C₆H₆) es 0.930 atm. Se preparó una
solución disolviendo 10.0 g de un soluto no disociado y no volátil en 78.11 g
de benceno a esa temperatura. La presión de vapor de la solución se encontró
que es 0.900 atm. Asumiendo que la solución se comporta idealmente, determina
la masa molar del soluto.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[3] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con los [Axioma
de masa molar]. En este caso debemos despejar las unidades de masa molar
del soluto, la modificación ocurre en el paso (3) de ratio de cantidades.
Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]
La masa molar del benceno es: ( 12.01 x 6 + 1.01 x 6 ) u =
78.12 u.
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1,
Fracción molar
Paso 2, Ratio
de cantidades
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
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