[Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
La presión de vapor
del agua pura a 70 °C es 31.2 kPa. La presión de vapor del agua sobre una
solución a 70 °C que contiene igual número de moles de agua y glicerol
(C₃H₅(OH)₃, un soluto no volátil) es 13.3 kPa. ¿Es la solución ideal según la
ley de Raoult?
Etapa analítica
Una disolución ideal es aquella en la que el soluto está muy
disuelto, como el ratio de cantidades es 1 es decir igual cantidad de soluto y
solvente, esta condición no se cumple y por ende no sería ideal.
Al no ser ideal no debería cumplirse la ley de Raoult (ya
que al probar la ley de Raoult se asume idealidad), pero aun así es posible que
en la practica esta se comporte como si fuera ideal, así que para probarlo
calcularemos la fracción molar ideal con la ley de Raoult y la comparamos con
la fracción molar real que sería 0.5.
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[1] de [Teo.
Ley de Raoult] solo para el ratio de cantidades.
Por teoremas combinamos la forma [1] de [Teo. Ley de Raoult].
Etapa Numérica por factor de conversión
Paso 1, fracción molar.
La fracción molar ideal 0.426 es menor que la fracción real
0.500 por ende se comprueba que no se trata de una disolución ideal.
Etapa Numérica por teoremas
Recuerda que g/u = mol
La fracción molar ideal 0.426 es menor que la fracción real
0.500 por ende se comprueba que no se trata de una disolución ideal.
Referencias
Ver [Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
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