[Ejercicios resueltos de fracciones de gas]
En un recipiente se
mezclan 6.00 g de CO₂ y 4.00 g de He. A la presión y temperatura del
experimento, las densidades de los gases puros son: CO₂ = 1.84 g·L⁻¹ y He = 0.166 g·L⁻¹. Suponiendo comportamiento ideal y ausencia de reacción, determine la fracción de masa, la
fracción de volumen y la fracción molar de cada gas. Use masas molares CO₂ = 44.01
g·mol⁻¹ y He =
4.003 g·mol⁻¹.
Etapa analítica
Usaremos el [Axioma
de fracción de masas], el [Axioma
de densidad], el [axioma
de fracción molar] y el [Axioma
de masa molar]
Por factor de conversión
Determinaremos ambas cantidades de sustancia.
Los volúmenes
Y los tres totales (los gases si tienen volúmenes aditivos).
Calcula el porcentaje en masa y la fracción molar para una
sola sustancia.
Como solo hay dos gases podemos usar la propiedad de suma
total 1 o 100 % para calcular la fracción o porcentaje de la sustancia recíproca
a priori (y con a priori decimos que alteramos la dimensionalidad a las
malas)
Por teoremas de álgebra
Determinaremos ambas cantidades de sustancia.
Los volúmenes
Y los tres totales (los gases si tienen volúmenes aditivos).
Calcula el porcentaje en masa y la fracción molar para una
sola sustancia.
Como solo hay dos gases podemos usar la propiedad de suma
total 1 o 100 % para calcular la fracción o porcentaje de la sustancia recíproca.
Referencias
Ver [Ejercicios
resueltos de fracciones de gas]
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