[Ejercicios resueltos de fracciones de gas]
Un estudio sobre los
efectos de ciertos gases en el crecimiento de las plantas requiere una
atmósfera sintética compuesta por 1.5 % mol de CO₂, 18.0 % mol de O₂ y 80.5 %
mol de Ar.
(a) Calcula la presión parcial del O₂ en la mezcla si la presión total de la
atmósfera debe ser 99.33 kPa.
(b) Si esta atmósfera debe mantenerse en un recipiente de 121 L a 295 K,
¿cuántos moles de O₂ se necesitan?
Etapa analítica
(a) Asumimos un volumen constante, por lo que usaremos la
forma [1] de [Fracción
molar como función de presiones, volúmenes y masas].
(b) Por factor de conversión se resuelve a pasos, primero
calculamos la cantidad total con la [Ecuación
de estado del gas ideal]. En el segundo paso de esa cantidad total sacamos
la diferencia con las cantidades constantes, para obtener la cantidad de oxígeno
necesaria.
Por factor de conversión
(a) Calcula la presión parcial del O₂ en la mezcla si la
presión total de la atmósfera debe ser 99.33 kPa.
(b) Si esta atmósfera debe mantenerse en un recipiente de
121 L a 295 K, ¿cuántos moles de O₂ se necesitan?
1 cantidad total.
2. Cantidad de oxígeno con la fracción molar.
Por teoremas de álgebra
(a) Calcula la presión parcial del O₂ en la mezcla si la
presión total de la atmósfera debe ser 99.33 kPa.
(b) Si esta atmósfera debe mantenerse en un recipiente de
121 L a 295 K, ¿cuántos moles de O₂ se necesitan? Combinamos los teoremas.
Referencias
Ver [Ejercicios
resueltos de fracciones de gas]
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