[Ejercicios
resueltos de fracciones de gas]
En un matraz de laboratorio se combinan 5.80 g de N₂ con
3.10 g de H₂, sin variación de temperatura ni reacción entre ellos. Calcule el
porcentaje en de masa y la fracción molar de cada gas en la mezcla. Considere
masas molares N₂ = 28.02 g·mol⁻¹ y H₂ = 2.016 g·mol⁻¹.
Etapa analítica
Usaremos el [Axioma
de fracción de masas], el [axioma
de fracción molar] y el [Axioma
de masa molar]
Por factor de conversión
Determinaremos ambas cantidades de sustancia.
También la masa total y la cantidad total.
Calcula el porcentaje en masa y la fracción molar para una
sola sustancia.
Como solo hay dos gases podemos usar la propiedad de suma
total 1 o 100 % para calcular la fracción o porcentaje de la sustancia recíproca
a priori (y con a priori decimos que alteramos la dimensionalidad a las
malas)
Por factor teoremas
Determinaremos ambas cantidades de sustancia.
También la masa total y la cantidad total.
Calcula el porcentaje en masa y la fracción molar para una
sola sustancia.
Como solo hay dos gases podemos usar la propiedad de suma
total 1 o 100 % para calcular la fracción o porcentaje de la sustancia recíproca.
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