Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Chang. 10ed. Ejercicio 5.50

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Se analizó un compuesto de P y F como sigue: Calentar 0.2324 g del compuesto en un recipiente de 378 cm3 lo convirtió todo en gas, que tenía una presión de 97.3 mmHg a 77ºC. Luego, el gas se mezcló con una solución de cloruro de calcio, que convirtió todo el F en 0.2631 g de CaF₂. Determinar la fórmula molecular del compuesto.

Etapa analítica

Primero obtendremos la masa molar verdadera [Ley del gas ideal en función de la masa], luego usaremos los [Teoremas de análisis de composición]

Etapa Numérica por factor de conversión

Al redondear al entero mas cerno el resultado es P₂F₄

Etapa Numérica por teoremas

Al redondear al entero mas cerno el resultado es P₂F₄

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 

Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Chang. 10ed. Ejercicio 5.50

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Un compuesto tiene la fórmula empírica SF₄. A 20 °C, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupa un volumen de 22.1 mL y ejerce una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

Etapa analítica

La fórmula empírica ya está dada, necesitaremos calcular la masa molar empírica usando [Teorema de masa molar teórica].

El [Teorema del factor común de los subíndices] necesita la masa molar verdadera que debe obtenerse despejando la masa molar de[Ley del gas ideal en función de la masa]

Etapa Numérica por factor de conversión

1 Masa molar empírica

2 Masa molar verdadera

3 Factor común de subíndices

Dado que el factor común de subíndices es 1, la fórmula empírica es igual a la molecular.

Etapa Numérica por teoremas

1 Masa molar empírica

2 Masa molar verdadera

3 Factor común de subíndices

Dado que el factor común de subíndices es 1, la fórmula empírica es igual a la molecular.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]