Ejercicios de química resueltos. Estequiometría. Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación. Chang. 10ed. Ejercicio 5.50

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]

 Un compuesto tiene la fórmula empírica SF₄. A 20 °C, 0.100 g del compuesto gaseoso ocupa un volumen de 22.1 mL y ejerce una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

Etapa analítica

La fórmula empírica ya está dada, necesitaremos calcular la masa molar empírica usando [Teorema de masa molar teórica].

El [Teorema del factor común de los subíndices] necesita la masa molar verdadera que debe obtenerse despejando la masa molar de[Ley del gas ideal en función de la masa]

Etapa Numérica por factor de conversión

1 Masa molar empírica

2 Masa molar verdadera

3 Factor común de subíndices

Dado que el factor común de subíndices es 1, la fórmula empírica es igual a la molecular.

Etapa Numérica por teoremas

1 Masa molar empírica

2 Masa molar verdadera

3 Factor común de subíndices

Dado que el factor común de subíndices es 1, la fórmula empírica es igual a la molecular.

Referencias

[Ej Análisis de composición porcentual, de combustión y de hidratación]