[Ej.
Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]
La presión de vapor
de una solución que contiene 53.6 g de glicerina (C₃H₈O₃) en 133.7 g de etanol
(C₂H₅OH) es 113 torr a 40 °C. Calcula la presión de vapor del etanol puro a 40
°C asumiendo que la glicerina es un soluto no volátil y no electrolito en etanol.
Etapa analítica
Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma
[2] de [Teo.
Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma
de masa molar]. Pero despejando la presión estándar en el paso 3.
Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo.
Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo.
Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]. Pero
despejando la presión parcial estándar.
Asumiremos que las masas molares son: ( 12.01 x 3 + 1.01 x 8
+ 16.00 x 3 ) u = 92.11 u y ( 12.01 x 2 + 1.01 x 6 + 16.00 ) u = 46.08 u respectivamente.
Etapa Numérica por factor de conversión
Disolución de glucosa
Paso 1,
moles de la disolución efectiva.
Paso 2,
cantidad total de la disolución.
Paso 3,
presión parcial
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
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