Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Ley de Raoult. Brown. 15ed. Ejercicio 13.29.b

 [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]

 Calcule la masa de etilenglicol (C₂H₆O₂) que se debe añadir a 1.00 kg de etanol (C₂H₅OH) para reducir su presión de vapor en 1.33 kPa a 35 °C. La presión de vapor del etanol puro a 35 °C es 13.3 kPa. 

Etapa analítica

Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma [3] de [Teo. Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma de masa molar].

Por teoremas combinamos la forma [3] de [Teo. Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo. Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]. Pero despejando la presión parcial estándar.

Asumiremos que las masas molares son: ( 12.01 x 2 + 1.01 x 6 + 16.00 x 2 ) u = 62.08 u y ( 12.01 x 2 + 1.01 x 6 + 16.00 ) u = 46.08 u respectivamente.

Etapa Numérica por factor de conversión

Paso 1, Fracción molar

Paso 2, Ratio de cantidades → masa del soluto

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]