Ejercicios de química resueltos. Propiedades de las disoluciones. Ley de Raoult. Chang. 10ed. Ejercicio 12.51

 [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]

 La presión de vapor del benceno es 100.0 mmHg a 26.1°C. Calcula la presión de vapor de una solución que contiene 24.6 g de alcanfor (C₁₀H₁₆O) disuelto en 98.5 g de benceno. (El alcanfor es un sólido de baja volatilidad).

Etapa analítica

Por factor de conversión usamos el procedimiento de la forma [2] de [Teo. Ley de Raoult] en combinación con el [Axioma de masa molar].

Por teoremas combinamos la forma [2] de [Teo. Ley de Raoult] con la forma [1] de [Teo. Conversiones entre ratio de cantidad, masa y volumen líquido]

Asumiremos que las masas molares son: ( 12.01 x 6 + 1.01 x 6 ) u = 78.12 u y ( 12.01 x 10 + 1.01 x 16 + 16.00 ) u = 152.26 u respectivamente. El benceno y el alcanfor son sustancias no ionizables.

Etapa Numérica por factor de conversión

Disolución de glucosa

Paso 1, moles de la disolución efectiva.

Paso 2, cantidad total de la disolución.

Paso 3, presión parcial

Etapa Numérica por teoremas

Referencias

Ver [Ej. Ley de Raoult, descenso de la presión de vapor]