[Ej. Molaridad, disoluciones, series y mezclas]
El procedimiento
recomendado para preparar una disolución muy diluida no consiste en pesar una
masa muy pequeña ni medir un volumen muy pequeño de una disolución concentrada,
sino en realizar una serie de diluciones sucesivas. Una muestra
de 5.00 g de permanganato de potasio (KMnO₄) se disuelve
en 100 mL de agua. De esta disolución se toman 5 mL y
se transfieren a un matraz volumétrico de 50 mL. Posteriormente, se
toman 5 mL de esta nueva disolución y se diluyen hasta 20
mL. Luego, se toman 2 mL de esta disolución y se diluyen
hasta 20 mL, y finalmente se toman 2 mL de la
última disolución preparada y se diluyen hasta un volumen final de 10
mL. Calcula la concentración (en molaridad) de la disolución
inicial y de la disolución final.
Etapa analítica
Usaremos: la forma
[1] de [Teoremas
de molaridad en función de masas, gases o fracciones]; y la forma [2] de [Teoremas
de cambio de concentración simple, seriada y mezclas]; así como [Teorema
de masa molar teórica] para calcular masas molares.
Para evitarnos el quebradero de la conversión de volúmenes
en la forma de factor de conversión asumiremos que la molaridad puede
expresarse como mmol/mL.
Es aconsejable realizar un mapa o diagrama de flujo:
5 g /100 mL → 5 ml / 50 ml → 5 mL / 20 mL → 2 mL / 20 mL → 2
mL / 10 mL
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
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