[Ej.
Estequiometría de la molaridad]
El ácido
oxálico (H₂C₂O₄) está presente en muchas plantas y vegetales. Si se
requieren 24.0 mL de una disolución 0.0100 M de KMnO₄ para
titular hasta el punto de equivalencia 1.00 g de una muestra
de H₂C₂O₄, ¿cuál es el porcentaje en masa de H₂C₂O₄ en la
muestra? La ecuación iónica neta es:
2 MnO₄⁻ + 16 H⁺ + 5
C₂O₄²⁻ → 2 Mn²⁺ + 10
CO₂ + 8 H₂O
Etapa analítica
Usaremos la forma [8] de [Teoremas
Estq. molaridad de reactivo limitante conocido]. La masa molar la calculamos
usando la forma algebraica de [Teorema
de masa molar teórica]: M(H₂C₂O₄)
=2 (1.01 + 12.01 + 16.00 x 2) u = 90.04 u.
Etapa Numérica por factor de conversión
Etapa Numérica por teoremas
Referencias
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