Teorema. Estequiometría de la molaridad 1. Reactivo limitante conocido

Factor de conversión

[1] Molaridad de i en función de la cantidad de j

[2] Molaridad de i en función de la masa de j

[3] Molaridad de i en función de la molaridad de j, (nota: en caso de que una de las sustancias sea un producto, el volumen de producto es el volumen de equilibrio)

[4] Molaridad de i en función del gas j.

[5] Rendimiento relativo de la reacción como función de las concentraciones de reactivo limitante y producto.

[6] Volumen de equilibrio asumiendo disoluciones ideales.

[7] Volumen de equilibrio asumiendo disoluciones reales.

[8] Gravimetría con la molaridad

Teorema

[1] Molaridad de i en función de la cantidad de j

[2] Molaridad de i en función de la masa de j

[3] Molaridad de i en función de la molaridad de j, (nota: en caso de que una de las sustancias sea un producto, el volumen de producto es el volumen de equilibrio)

[4] Molaridad de i en función del gas j.

[5] Rendimiento relativo de la reacción como función de las concentraciones de reactivo limitante y producto.

[6] Volumen de equilibrio asumiendo disoluciones ideales.

[7] Volumen de equilibrio asumiendo disoluciones reales.

[8] Gravimetría con la molaridad

Demostración

 https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2026/01/demostracion-estequiometria.molaridad1.html

Parámetros

\(n_i\) cantidad de sustancia j (mol)

\(m_j\) masa de sustancia j (g)

\(m_{tot}\) masa total final (g)

\(m_{toti}\) masa total que contiene a la sustancia i impura (g)

\(w_{i}\) fracción de masa i impura (adimensional)  o (%)

\(M_j\) masa molar de sustancia j (g/mol)

\(c_i\) concentración molar de i (mol/L)

\(c_j\) concentración molar de j (mol/L)

\(c_{p|r}\) Ratio de concentración molar de producto sobre concentración molar de reactivo (adimensional)

\(V_{ai}\) volumen de la disolución acuosa que contiene a i (L)

\(V_{aj}\) volumen de la disolución acuosa que contiene a j (L)

\(V_{eq}\) volumen de equilibrio, o volumen de la disolución acuosa que contiene a los productos (L)

\(V_{a(i|j)}\) Ratio de volúmenes de la disolución acuosa de i sobre la disolución acuosa de j (adimensional)

\(V_{gas|ai}\) Ratio de volumen de gas sobre volumen acuoso de i(adimensional)

\(V_{eq}\)  Volumen de equilibrio de la disolución acuosa final (L)

\(\Sigma V_{ak}\)  Suma de las disoluciones acuosas k-ésimas, desde la primera disolución k  = 1 hasta la última disolución k = fin (L)

\(\nu_{i|j}\) ratio estequiométrico i sobre j (adimensional)

\(\nu_{r|p}\) ratio estequiométrico reactivo sobre producto (adimensional)

\(P_{gas}\) Presipon de un gas en (atm)

\(T_{gas}\) Temperatura absoluta de un gas en (K)

\(R\) es la constante del gas ideal o de Regnault con un valor universal de 0.08206 atm L / mol K.

\(\rho_{tot}\) densidad total final (mol)

Nota: En las reacciones de ionización debe tenerse en cuenta que el número estequiométrico de la sustancia molecular que se ioniza es siempre 1. En consecuencia, si el número estequiométrico de un ion también es 1, las concentraciones de la especie molecular y del ion resultante son iguales, siempre que no intervenga ningún otro proceso. Esto se debe a que se asume que el volumen de la disolución de la sustancia molecular es el mismo que el volumen de la disolución que contiene los iones, salvo que ocurra una dilución. En tal caso, debe considerarse explícitamente el volumen de equilibrio para determinar correctamente las concentraciones finales.