Ejercicios de química resueltos. Reacciones en disolución acuosa. Estequiometría de la molaridad. Brown. 15ed. Integrativo 4.

 [Ej. Estequiometría de la molaridad]

 Una muestra de 70.5 mg de fosfato de potasio se añade a 15.0 mL de una disolución 0.050 M de nitrato de plata, AgNO₃, produciéndose un precipitado.

(a) Escribe la ecuación molecular de la reacción.

(b) ¿Cuál es el reactivo limitante?

(c) Calcula el rendimiento teórico, en gramos, del precipitado formado.

Etapa analítica

 (a) Escribe la ecuación molecular de la reacción.

K₃PO₄ + 3 AgNO₃ → Ag₃PO₄ ↓ + 3 KNO₃

(b) ¿Cuál es el reactivo limitante? Usaremos la forma [1] de [Teoremas Estq. molaridad de reactivo limitante desconocido] para la sustancia disuelta y la forma [3] de [Teorema del reactivo limitante] para la sustancia sólida. Necesitaremos la masa molar  M(K₃PO₄) = (39.09 x 3 + 30.97 + 16.00 x 4) u = 196.24 u.

(c) Calcula el rendimiento teórico, en gramos, del precipitado formado. Usaremos la forma [4] de [Teorema del reactivo limitante] Necesitaremos la masa molar del precipitado M(Ag₃PO₄) = (107.87 x 3 + 30.97 + 16.00 x 4) u = 418.58 u.

Etapa Numérica por factor de conversión

(b) ¿Cuál es el reactivo limitante?

El reactivo limitante es AgNO₃

(c) Calcula el rendimiento teórico, en gramos, del precipitado formado.

Etapa Numérica por teoremas

(b) ¿Cuál es el reactivo limitante?

El reactivo limitante es AgNO₃

(c) Calcula el rendimiento teórico, en gramos, del precipitado formado.

Referencias

Ver [Ej. Estequiometría de la molaridad]